Forskjellen mellom kalium og kaliumcitrat

Det er mange salter som produseres når kalium reagerer med metaller eller andre forbindelser. Disse saltene inkluderer kaliumklorid, kaliumjodid og kaliumcitrat. Selv om det er hentet fra kalium, skiller kaliumcitrat seg fra det på forskjellige måter.

Dannelse

Kalium og kaliumcitrat dannes av to forskjellige prosesser. Kalium er et alkalimetall og er et ionisk salt i naturen. Det finnes ofte oppløst i sjøvann og kan ekstraheres fra andre mineraler. Det ser sølvhvitt ut. Kaliumcitrat er derimot et salt som dannes når kalium reagerer med sitronsyre. Den er vanligvis hvit i fargen og har saltoppløsning.

Reaksjon med vann og luft

Kalium reagerer eksotermt med vann. Den reagerer voldsomt og fortrenger til og med hydrogen. Reaksjonen fører til produksjon av hydrogengass og kaliumhydroksid. Kalium er også veldig reaktivt med oksygen. Hvis den blir utsatt for luft, vil kalium reagere med oksygen for å danne kaliumoksid.

Kaliumcitrat reagerer ikke med vann eller oksygen under normale forhold. Det trenger ikke lagres vekk fra luft, da det ikke er noen reaksjon mellom de to.

Bruker

Kalium har en rekke bruksområder, både industrielle og innenlandske. Det reagerer med vann og andre kjemikalier for å danne kaliumhydroksid, en sterk base som brukes til å nøytralisere syrer. En av forbindelsene, kaliumkromat, brukes i mange bransjer, spesielt ved fremstilling av blekk, fyrverkeri, flypapir. Det brukes også av planter for å kontrollere vanntap i stomata. Kalium er også et veldig viktig mineral i kroppen vår. Den kontrollerer surhetsnivåer, osmotisk balanse, blodtrykk og noen muskelaktiviteter.

Kaliumcitrat brukes til å behandle en rekke sykdommer som urinsmerter. Ved inntak absorberes kaliumcitrat raskt. Det skilles deretter ut som karbon i urinen. Dette letter smerten ved vannlating for pasienter som har den tilstanden. Det er også foreskrevet for å forhindre at nyrestein dannes.

Tilgjengelighet

Kaliumcitrat finnes ofte i kjemikere og legemidler. Det finnes vanligvis som en pille. Kalium brukes i de fleste næringer, og i forskjellige forbindelser som kaliumklorid eller kaliumjodid. Det er også i noen medisiner.